FUNCIONES QUIMICAS

Función  Química : Es el conjunto de compuestos  que tienen ciertas propiedades  en común, como por ejemplo un átomo  común para  todos. Las funciones químicas pueden ser  inorgánicas  y orgánicas

Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos básicos, óxidos ácidos, los hidróxidos  los ácidos,  las sales, los peróxidos   y los hidruros

Reglas para asignar números de oxidación:

Al formular los compuestos tendremos en cuenta:

-Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero.

-El oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos sus compuestos. Son excepción los peróxidos, en los cuales es donde actúa con -1.

-El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde en los cuales e trabaja con -1.

-En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero.

-Un ion poliatómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices.

FUNCIÓN  ÓXIDO

Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento.El oxígeno se combina fácilmente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Agrupamos, entonces, a los óxidos en dos grandes categorías: óxidos básicos y óxidos ácidos, diferentes en                                   cuanto a origen y características

Óxidos Básicos : 

Son los óxidos donde el elemento diferente del oxígeno es un metal. En este caso el compuesto es iónico. El anión O2 se llama óxido y el nombre compuesto será:

                                                             

Oxido con nombre del Elemento + Valencia

2Ca + O2     =       2CaO

Óxidos  Ácidos  o Anhídridos :
Los óxidos ácidos resultan de combinar con oxígeno un no metal.Los óxidos no metálicos son gaseosos y al disolverse con el agua  forman ácidos.

                                                                  

                  No metal + oxígeno = óxido ácido

                                         C +     O2      = CO2 

FUNCIÓN  HIDRÓXIDO

Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis  se producen cuando los óxidos básicos o metálicos reaccionan con agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo o hidroxilo OH.

                     Óxido básico + agua = hidróxido

                        

Na2O   +    H2O     = 2NaO

Los hidróxidos son fácilmente identificables:

-Viran el color del papel tornasol de rojo a azul, y la fenolftaleína de incolora a                                    rojo grosella.

                             -Tienen sabor amargo, como el jabón o el champú. 

FUNCIÓN  ÁCIDO

Los ácidos son compuestos químicos que tienen al ion hidrógeno H* como grupo funcional. Las características que nos permiten reconocerlos son:

-Viran a rojo el papel tornasol azul.

-Tiene sabor agrio. Puedes experimentarlo con limón o vinagre nunca con ácidos de laboratorio.

-Tienen olor penetrante e irritan la piel y mucosas.

-En soluciones acuosas, se disocian liberando iones hidrógeno (H*) o protones.

Existen dos clases de ácidos inorgánicos  Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno; y los ácidos hidrácidos, que no contienen oxígeno.

Ácidos  Oxácidos: Los ácidos oxácidos resultan de la combinación de un  óxido ácido o  anhídrido con agua.

Óxido Ácido + Agua = Ácido Oxácido

SO3 + H2O = H2SO4

Ácidos Hidracidos :
Los hidrácidos son ácidos no oxigenados porque no provienen de óxidos. Están formados por los metales de los grupos VI A o VII A de la tabla periódica e hidrógeno. Se presentan disociados en soluciones acuosas.


                                                  H2O

No Metal + Hidrógeno   =   Ácido Hidrácido

S          +            H2        =              H2S(ac)

                                  FUNCIÓN  SAL

Las sales son compuestos iónicos sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida.

Según el ácido que las originó, las sales pueden ser oxisales o sales haloideas. Algunos ejemplos del uso de las sales en el día a día: la sal común cloruro de sodio, adereza y preserva los alimentos. El mármol carbonato de calcio cristalino. La piedra caliza, las conchas de los moluscos, las perlas y el sarro de la tetera son básicamente la misma sal oxisal.

Sales  Oxisales: 
Las Sales Oxisales se forman al reaccionar una base o         hidróxido con   un ácido oxácido.

Hidróxido + Ácido Oxácido = Sal Oxisal + Agua

KOH   +   HNO3          =       KNO3   +   H2O

Sales  Haloideas :Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido  hidrácido    con un hidróxido.

Hidróxido + Ácido Hidrácido = Sal Haloidea + Agua

NaOH +            HCl           = NaCl         +   H2O