FUNCIÓN ÓXIDO
Formulación General:
X : valencia del elemento E
Se debe recordar que el oxígeno, debido a su mayor electronegatividad, actúa con un número de oxidación–2 (O-2 ion óxido); por lo tanto el elemento E debe actuar con número de oxidación positiva.
A continuación indicamos el número de oxidación de los principales elementos metálicos y no metálicos frente al oxígeno.
Nomenclaturas de los óxidos básicos:
• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.
• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano.
Ejemplos:
Formulación
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Fórmula
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N. tradicional
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N. stock
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Fe+3 + O-2
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Fe2O3
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óxido férrico
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óxido de hierro (III)
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Pb+4 + O-2
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PbO2
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óxido plumbico
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óxido de plomo (IV)
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Au+1 + O-2
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Au2O
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óxido auroso
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óxido de oro (I)
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Sn+2 + O-2
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SnO
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óxido estañoso
| óxido de estaño (III) |
Al+3 + O-2
| Al2O3 | óxido de aluminio (ico) | óxido de aluminio |
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
En la nomenclatura tradicional se denomina anhidrido (quiere decir sin H2O) que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.
Caso
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Valencia
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Nombre Genérico
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Prefijo
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Elemento
| Sufijo |
| 1 valencia | única | anhidrido | - | elemento | ico |
| 2 valencias | menor | anhidrido | - | elemento | oso |
| 2 valencias | mayor | anhidrido | - | elemento | ico |
| 3 valencias | menor | anhidrido | hipo | elemento | oso |
| 3 valencias | intermedio | anhidrido | - | elemento | oso |
| 3 valencias | mayor | anhidrido | - | elemento | ico |
| 4 valencias | menor | anhidrido | hipo | elemento | oso |
| 4 valencias | intermedio menor | anhidrido | - | elemento | oso |
| 4 valencias | intermedio mayor | anhidrido | - | elemento | ico |
| 4 valencias | mayor | anhidrido | per | elemento | ico |
En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando solo el nombre del elemento.
Ejemplos:
1. El boro posee una sola valencia igual a 3
B3O2- → B2O3
anhidrido de boro ó anhidrido bórico
2. El carbono posee dos valencias : 2 y 4
C2O2- → CO , anhidrido carbonoso
C4O2- → CO2 , anhidrido carbónico
3. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5, 7)
Cl1O2- → Cl2O , anhidrido hipocloroso
Cl3O2- → Cl2O3 , anhidrido hipocloroso
Cl5O2- → Cl2O5 , anhidrido hipocloroso
Cl7O2- → Cl2O7 , anhidrido hipocloroso
Si un elemento posee valencia igual a 7, aunque tuviera valencia única debe empelarse el sufijo per o hiper y el sufijo ico.
Ejemplos:
El manganeso como no – metal posee 3 valencias (4, 6 , 7)
MnO2 → anhidrido manganoso
MnO3 → anhidrido mangánico
MnO7 → anhidrido permangánico
Para óxidos ácidos, la IUPAC recomienda el uso de nomenclatura sistemática y no la nomenclatura de stock.
Ejemplos:
Fórmula
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N. sistemática
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N. stock (no recomendable)
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V2O5
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pentóxido de divanadio
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óxido de vanadio (V)
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TeO3
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trióxido de teluro
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óxido de teluro (III)
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Cl2O7
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heptóxido de dicloro
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óxido de cloro (VII)
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CO
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monóxido de carbono
| óxido de carbono (II) |
| I2O3 | trióxido de diyodo | óxido de yodo (III) |
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Formulación:
Para escribir las fórmulas de los hidróxidos procedemos de la siguiente manera:
-Escribimos el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo OH.
-Intercambiamos los números de oxidación y los escribimos como subíndices. El número de oxidación del radical oxidrilo es -1.
-El radical oxidrilo se escribe entre paréntesis solo si requiere subíndices.
Nomenclatura:
Los hidróxidos se nombran con ese nombre genérico seguido por el nombre del metal correspondiente.
Si el metal tiene dos posibles estados de oxidación, sus hidróxidos terminan en -oso e -ico, respectivamente:
Pb(OH)2 Hidróxido plumboso
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico
ÁCIDOS OXACIDOS
Formulación:
Para escribir la ecuación de formación de un ácido oxácido, partimos del óxido respectivo. Luego simplificamos los subíndices del producto para obtener la fórmula final del ácido acompañada del coeficiente que balancea la ecuación (¡exactamente como extraer múltiplo común!).
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = 2HClO
Nomeclatura:
Para nombrar los ácidos, de nuevo debemos tener en cuenta el número de oxidación del no metal. En la nomenclatura tradicional, el ácido se llama como el anhídrido que lo originó. Solo varía el nombre genérico de anhídrido a ácido, y se mantienen los prefijos y sufijos correspondientes.
HClO Ácido hipocloroso
ÁCIDOS HIDRACIDOS
Formulación:
Para escribir su fórmula, escribe el símbolo del hidrógeno y el del no metal con número de oxidación negativo; -1 para los del grupo VII A, y -2 si pertenece al grupo VIII A. Intercambia los números de oxidación, sin signos. La abreviatura (ac) indica que el ácido permanece disociado en solución acuosa.
Nomenclatura:
Toman el nombre genérico ácido, seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo -hídrico.
HCL Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
SALES OXISALES
Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambian los sufijos según las siguientes reglas:
-oso por -ito
-ico por -ato
Ejemplo:
Ácido nitroso + hidróxido de potasio = nitrito de potasio
HNO2 + KOH = KNO2 + H2O
Si, además el metal tiene dos estados de oxidación, su nombre termina en -oso e -ico, como en el hidróxido que originó la sal.
Ejemplo:
Ácido sulfúrico + hidróxido cúprico = sulfato cúprico
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Disociación iónica de las sales:
SALES HALOIDEAS
Nomeclatura:
El anión se nombra cambiando el sufijo -hídrico del ácido del cual provienen por -uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación, termina en los sufijos -oso e -ico.
PbS = Sulfuro plumboso
PbS2 = Sulfuro plúmbico
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